Quiz 4
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Comment calcule t’on la concentration molaire?
C =n/V C = concentration molaire n = quantité de soluté (en moles) V = volume de la solution (en L)
Comment fait on pour déterminer la quantité de soluté (masse ou volume) d’une solution si on connais sa concentration et son volume?
C = m/V m = C • V
Comment fait on pour transformer le nombre d’atome ou de molécules en nombre de moles?
n = N/Na N = n • Na
Qu’est-ce que représente la valeur NA?
Le nombre d’Avogadro, soit 6,02 x 10²³
Quelle est la formule chimique des acides?
H+ + ion métal ou ion polyatomique
Quelle est la formule chimique des bases?
Ion métal ou NH₄ + OH-
Quelle est la formule chimique des sels?
Ion métal ou NH₄ + ion non métal ou ion polyatomique
Comment trouve-t-on la masse molaire d’un élément (soit nb de g/mole)?
La masse molaire d’un élément correspond à sa masse atomique en grammes.
Est-ce que les non-électrolytes se dissocient?
non
Quelles sont les règles de la nomenclature?
• lire à l’envers (droite à gauche) • suffir “ure” après le 1er mot (2e ion) + le déterminant “de” • 6 exceptions: CHNOPS • ajouter des préfixes selon le nombre • ions polyatomiques (H2SO4 sulfate de dihydrogène, MG(OH)2 dihydroxyde de magnésium, NH4NO3 nitrate d’ammonium)
Comment est-ce qu’on calcule la masse d’une substance à partir du nombre de moles et de la masse molaire?
n = m/M
Dans une formule, qu’est-ce que NA?
C’est le nombre d’Avogadro (6,02 x 10²³).
Dans une formule, qu’est-ce que n?
C’est le nombre de moles.
Dans une formule, qu’est-ce que N?
C’est le nombre de particules (molécules ou atomes).
Quelles sont les exceptions à la règle d’ajouter «ure» pour obtenir le premier mot de la nomenclature? Quels sont leurs noms dans la nomenclature?
• Carbone ________ Carbure • Hydrogène _____ Hydrure • Azote ___________ Nitrure • Oxygène _______ Oxyde • Phosphore _____ Phosphure • Soufre __________ Sulfure
Dans une concentration en g/L, que doit être le dénominateur (V) dans la fraction (C=m/V)?
Il doit être 1L ou 1 000mL.
Que signifie une concentration de 5 g/L?
Il y a 5g de soluté par L de solution.
À partir d’une nomenclature, comment trouve-t-on la formule moléculaire d’une molécule? Ex.: Dichlorure de magnésium
• On prend le deuxième mot et on met son symbole. Ex.: Mg • Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément. • On met le symbole de l’atome représenté par le premier mot. Ex.: MgCl • Au besoin, on ajoute le nombre d’atomes de cet élément. Ex.: MgCl₂
À quoi sert la formule n = N/NA?
À trouver le nombre de moles à partir du nombre de particule, ou vice-versa (on connaît déjà le nombre d’Avogadro).
Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que m?
C’est la masse molaire.
Dans la formule n = m/M, qu’est-ce que M?
C’est la masse atomique.
À quoi sert la formule n = m/M?
À trouver le nombre de moles, la masse de ces moles ou l’élément qui compose ces moles (avec la masse atomique).
Ex.: S’il nous avons 6,06 g d’hydrogène, combien y a-t-il de moles d’hydrogène?
6! n = m/M n = 6,06/1,01 n = 6
Quel est le préfixe dans la nomenclature quand il y a 1 atome de l’élément?
Mono